LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I PERCOBAAN 2 : KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

 

DISUSUN OLEH :

NAMA : CICI INDAH SEPTIANA

NIM : A1C118069

KELAS : REGULER A 2018

DOSEN PENGAMPU : Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VII. DATA PENGAMATAN

7.1. Kalibrasi Termometer

NO	PERLAKUAN	PENGAMATAN
1.	Termometer dimasukkan ke dalam air es	Suhu pada thermometer adalah 0OC
2.	Termometer dimasukkan ke dalam air dan dipanaskan hingga mendidih	Suhu pada thermometer adalah 100OC saat air mendidih

7.2. Penentuan Titik Leleh

A. Penentuan titik leleh senyawa murni (T1=suhu saat semapel mulai meleleh,     T2=suhu saat sampel telah meleleh seluruhnya)

NO	SAMPEL	PENGUKURAN MANUAL		PENGUKURAN MPA
		T1	T2	T1	T2
1.	Naftalen	78OC	84OC	85OC	100OC
2.	Glukosa	120 OC	140 OC	160,72 OC	180 OC
3.	Beta-naftol	105 OC	115 OC	110OC	115OC
4.	Asam Benzoat	98 OC	150 OC	115OC	120OC
5.	Maltosa	105 OC	107 OC	90 OC	102 OC

B. Penentuan titik leleh senyawa tidak murni (T1=suhu saat sampel mulai meleleh, T2=suhu saat sampel telah meleleh seluruhnya)

·       Perbandingan 1:1

NO	SAMPEL	T1	T2
1.	Naftalen : Glukosa	100 OC	148 OC
2.	Glukosa : Beta-naftol	130 OC	140 OC
3.	Beta-naftol : Asam Benzoat	88 OC	92 OC
4.	Asam Benzoat : Maltosa	110 OC	120 OC
5.	Maltosa : Naftalen	120 OC	122 OC

·       Perbandingan 1:3

NO	SAMPEL	T1	T2
1.	Naftalen : Glukosa	148 OC	155 OC
2.	Glukosa : Beta-naftol	146 OC	150 OC
3.	Alpha-naftol : Asam Benzoat	90 OC	103 OC
4.	Asam Benzoat : Maltosa	100 OC	155 OC
5.	Maltosa : Naftalen	110 OC	114 OC

·       Perbandingan 3:1

NO	SAMPEL	T1	T2
1.	Naftalen : Glukosa	130 OC	146 OC
2.	Glukosa : Alpha-naftol	138 OC	149 OC
3.	Beta-naftol : Asam Benzoat	85 OC	120 OC
4.	Asam Benzoat : Maltosa	97 OC	135 OC
5.	Maltosa : Naftalen	113 OC	115 OC

VIII. PEMBAHASAN

8.1. Kalibrasi Termometer

            Pada percobaan kali ini, dilakukan pengecekkan thermometer yang akan digunakan atau yang disebut dengan kablirasi thermometer. Percobaan ini bertujuan untuk mengecek thermometer yang akan digunakan merupakan thermometer yang benar benar baik dan dapat memberikan hasil suhu yang sesuai dengan yang diharapkan. Dalam hal ini mengkalibrasi thermometer sangat diperlukan karena akan menentukan percabaan ini gagal atau berhasil dimana dilihat dari hasil suhu yang akan didapatkan. Jika tidak dulakukan kalibrasi thermometer terlebih dahulu, maka akan berdampak negative jika ternyata thermometer yang digunakan berkondisi rusak ataupun tidak baik.

            Termometer adalah salah satu alat ukur yang digunakan untuk mengukur suhu. Jenis dari alat pengukur suhu (thermometer) ini sangat banyak, salah satunya adalah thermometer raksa. Dalam percobaan ini praktikan menggunakan thermometer raksa yang mempunyai batas bawahnya yaitu 0 ^OC dan batas atasnya yaitu 100 ^OC. Untuk mengecek thermometer ini baik digunakan atau tidak maka dilakukan dengan cara mengukur suhu es dan juga mengukur suhu air hingga mendidih. Jika thermometer ini baik atau layak digunakan, maka pada saat pengukuran suhu es thermometer tersebut akan meninjukkan suhu yaitu 0 ^OC dan pada pengukuran suhu air mendidih, thermometer itu akan menunjukkan suhu yaitu 100 ^OC. Pada percobaan kali ini, praktikan mendapatkan hasil yang sesuai dengan ketentuan, dimana pada saat thermometer dimasukkan ke dalam es, mula mula thermometer menunjukkan suhu 20 ^OC sampai akhirnya thermometer menunjukkan suhu 0 ^OC. selanjutnya pada air yang dipanaskan hingga mendidih air raksa yang ada pada thermometer tersebut naik secara perlahan hingga menunjukkan suhu 100 ^OC. Sehingga dapat dikatakan bahwa thermometer yang kami gunakan layak dipakai dan dalam keadaan yang baik untuk digunakan.

8.2. Penentuan Titik Leleh

A. Titik leleh zat murni

            Titik leleh merupakan suatu kondisi dimana suatu zat atau sampel mengalami perubahan wujud dari padat ke cair. Kondisi ini akan berada dalam tekanan 1 atm. Dalam hal ini, yang harus sangat diperhatikan adalah suhunya. Pada percobaan ini, praktikan menggunakan 5 macam sampel yaitu Naftalen, Glukosa, Asam Benzoat, Beta-naftol, dan Maltosa. Dalam percobaan ini, praktikan ada yang melakukan pengamatan dengan menggunakan alat MPA (Melting Point Apparatus) dan menggunakan cara manual dengan menggunakan minyak goreng. Cara manual dilakukan dengan memasukkan sampel ke dalam pipa kapiler dan ditutup bagian pipa yang terbuka dengan menggunakan gabus sebagai penyumbat agar sampel yang di dalam pipa kapiler terisolasi. Kemudian dimasukkan ke dalam kaleng yang berisi minyak goreng dan kemudian dipanaskan dengan menggunakan bunsen.

            Pada cara manual, di dapatkan hasil suhu titik leleh naftalen adalah 78 ^OC pada awal meleleh dan 84 ^OC pada saat naftalen di dalam pipa kapiler meleleh seluruhnya. Secara umum, titik leleh naftalen adalah 80 ^OC. Sehingga dapat dilihat bahwa hasil yang di dapatkan tidak jauh berbeda dengan titih leleh naftalen yang diharapkan. Selanjutnya praktikan menentukan titik leleh untuk glukosa dan didapatkan hasil yaitu 120 ^OC pada awal glukosa melelh dan 140 ^OC saat glukosa meleleh seluruhnya. Sedangkan menggunakan alat MPA, glukosa awal meleleh pada suhu 160,72 ^OC dan meleleh sempurna pada suhu 180 ^OC. Terlihat dari data yang di peroleh bahwa glukosa secara manual lebih cepat meleleh dari pada dengan menggunakan alat MPA. Selanjutnya untuk sampel Beta-naftol, suhu yang di dapatkan adalah 105 ^OC pada saat awal meleleh dan pada saat sudah meleleh semuanya suhu yang di dapat adalah 115 ^OC. Pada asam benzoate, suhu awal melelehnya adalah 98 ^OC dan suhu pada seluruhnya meleleh adalah 150 ^OC. Selanjutnya untuk sampel maltose, suhu yang diperoleh pada saat awal meleleh adalah 105 ^OC dan pada saat semuanya meleleh adalah 107 ^OC.

B.Penentuan titik leleh zat tidak murni

            Pada percobaan ini, praktikan akan mengamati titik leleh senyawa tidak murni atau senyawa campuran. Sampel yang kami gunakan pada percobaan titik leleh senyawa murni dicampurkan dengan menggunakan perbandingan 1:1, 1:3, dan 3:1. Perlakuan pertama yaitu praktikan mencampurkan Naftalen dengan Glukosa dimana di dapatkan hasil yaitu 100 ^OC untuk suhu awal meleleh dan 148 ^OC untuk suhu pada seluruhnya meleleh, hasil ini didapatkan untuk perbandingan 1:1. Pada perbandingan 1:3, didapatkan hasil suhu 148 ^OC untuk suhu awal meleleh dan 155 ^OC untuk suhu pada saat sampel meleleh seluruhnya. Selanjutnya perbandingan 3:3 di dapatkan suhu 130 ^OC untuk awal sampel meleleh dan 146 ^OC pada sampel meleleh seluruhnya. Sampel yang selanjutnya adalah Glukosa dengan Beta-naftol dengan hasil suhu yang di dapatkan untuk perbandingan 1:1  adalah 130 ^OC untuk suhu awal meleleh dan 140 ^OC untuk suhu saat sampel meleleh seluruhnya. Untuk perbandingan 1:3 suhu yang di dapatkan adalah 146 ^OC suhu awal meleleh dan 150 ^OC pada saat meleleh seluruhnya. Kemudian perbandingan 3:1 di dapatkan suhu 138 ^OC suhu awal meleleh dan 149 ^OC untuk suhu saat meleleh seluruhnya. Sampel yang selanjutnya adalah campuran Asam Benzoate dan Maltosa, untuk perbandingan 1:1 di dapatkan suhu 110 ^OC unutk suhu awal meleleh dan 120 ^OC untuk suhu saat sampel meleleh sempurna. Untuk perbandingan 1:3 di dapatkan suhu 100 ^OC unutk suhu awal meleleh dan 155 ^OC unutk suhu saat sampel meleleh sempurna. Pada perbandingan 3:1 di dapatkan hasil yaitu 97 ^OC untuk suhu awal sampel meleleh dan saat sampel meleleh sempurna adalah 135 ^OC. Sampel yang terakhir adalah Maltosa dan Naftalen, pada perbandingan 1:1 di dappatkan hasil suhu yaitu 120 ^OC unutk suhu awal sampel meleleh dan pada saat sampel meleleh sempurna di dapatkan suhu 122 ^OC. Untuk perbandingan 1:3 suhu yang di dapatkan adalah 110 ^OC pada saat awal sampel meleleh dan 114 ^OC saat sampel meleleh sempurna. Pada perbandingan 3:1 di dapatkan suhu awal sampel meleleh adalah 113 ^OC dan 115 ^OC saat sampel meleleh seluruhnya.

            Berdasarkan hasil yang diperoleh, dapat dilihat bahwa suhu yang diperoleh berbeda-beda. Hal ini dikarenakan setiap zat atau sampel mempunyai kemampuan leleh yang berbeda. Adapun factor-faktor yang mempengaruhi titik leleh suatu zat adalah sebagai berikut :

11.    Ukuran Kristal, dimana semakin besar ukuran Kristal sebuah sampel, maka akan semakin sulit sampel itu untuk meleleh, sehingga akan semakin lama sampel tersebut mengalami pelelehan, begitu juga sebaliknya.

22.    Banyaknya sampel yang akan diuji, semakin banyak sampel yang akan diuji, maka akan semakin lambat sampel itu untuk mengalami pelelehan, begitu juga sebaliknya.

33. Senyawa lain yang terdapat dlam senyawa murni.

44.   Bara api atau pemanas yang digunakan, dalam hal ini pemanas yang digunakan atau bara api harus mempunyai panas yang cenderung konstan.

IX. PERTANYAAN PASCA PRAKTIKUM

11.  Mengapa dalam percobaan ini, pada saat penentuan titik leleh yang digunakan adalah minyak goreng?

22. Mengapa titik leleh pada setiap sampel berbeda-beda?

33. Mengapa suhu yang di dapatkan dengan cara manual dan dengan menggunakan alat MPA berbeda?

X. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat ditarik beberapa kesimpulan, yaitu :

11.  Kalibrasi thermometer dilakukan untuk menguji suatu thermometer itu layak digunakan atau tidak dan sesuai dengan standar yang ditetapkan. Kalibrasi sangat penting dalam menggunakan alat ukur, karna hasil yang diperoleh merupakan salah satu factor yang bias menentukan keberhasilan suatu percobaan.

22. Titik leleh merupakan suatu kondisi dimana suatu zat mengalami perubahan wujud dari padat ke cair dalam keadaan tekanan 1 atm dan kondisi ini berada dalam fase kesetimbangan.

33. Titik leleh suatu zat atau sampel dapat dipengaruhi oleh kemurnian suatu zat, sifat suatu zat, ukuran Kristal suatu sampel, dan banyaknya jumlah zat atau sampel yang akan digunakan atau diuji. 

      

      XI. MANFAAT

      Adapun manfaat yang dapat dirasakan setelah melakukan percobaan ini adalah praktikan mengetahui dan memahami teori ataupun praktek melakukan kalibrasi thermometer raksa. Praktikan juga mengerti serta memahami tentang titik leleh, factor-faktor yang memperngaruhi titik leleh serta dapat melakukan praktek titik leleh secara langsung dengan cara manual dan menggunakan alat Melting Point Apparatus.

Untuk melihat proses praktikum kalibrasi termometer dan penentuan titik leleh ini, bisa dilihat melalui vidio dibawah :
 https://youtu.be/GXdzPjIEhXg

 DAFTAR PUSTAKA

Bervenmark. 1963. WHO Melting Point Reference Substances. Bulletin of the World Healthy Organization. 28 (2) 175-188

Cahyono. 2010. Pemanfaatan Limbah dari Zat Kotoran Sapi. Surabaya: Jurnal Kimia               Teknik Lingkungan Vol.4 No.1

Chang. Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep Konsep Inti. Jakarta: Erlangga

Syamsurizal. 2019. Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh. Dikunjungi pada tanggal 17 Februari 2020 dari Kimia Organik : http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70.

Tim Kimia Organik I. 2020. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas Jambi

LAMPIRAN

 memasukkan sampel ke dalam pipa kapiler

 sampel naftalen dan maltosa 3:1

 proses penghalusan Naftalen

pengukuran suhu titik leleh Maltosa